Contoh Soal Molalitas Dan Pembahasannya

Tutorial mata pelajaran Kimia kita kali ini akan membahas tentang perbandingan zat terlarut dalam pelarut yaitu wacana Molalitas (Kemolalan (m)).

Pada tutorial sebelumnya kita telah menyinggung wacana Molaritas. Nah dalam tutorial yang dibahas wacana Molalitas. Sepintas dari namanya, mempunyai kemiripan namun tentunya ada perbedaan antara Moralitas dan Molalitas. Dengan uraian Molalitas dibawah ini, diharapkan kita sanggup membedakan antara Moralitas dengan Molalitas.

Dalam menyatakan banyaknya suatu zat atau senyawa seringkali dinyatakan dalam bentuk jumlah mol. Molalitas yaitu salah satu yang memakai jumlah mol dalam memilih konsentrasi kemolalan (m).

Mol yaitu gram (g) zat dibagi dengan massa molekul relatif (Mr). Rumus menghitung mol suatu senyawa yaitu sebagai berikut:

n = g M_r

Apa itu Molalitas ?

Kemolalan atau konsentrasi molal (m) menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut.

Sedangkan bila Molaritas itu sendiri menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam setiap satu liter larutan.

Dari definisi di atas sudah terang letak perbedaannya antara Molalitas dengan Molaritas. Untuk memahami lebih lanjut wacana Molaritas yang disertai latihan soal, silahkan baca Contoh Soal Molaritas beserta Pembahasannya.

Untuk rumus Molaritas sendiri terdapat dua kemungkinan dimana bergantung pada massa zat pelarut apakah memakai n gram zat pelarut atau n kilogram zat pelarut.

1. Secara matematis rumus Molalitas untuk jumlah mol yang memakai menggunakan n kilogram zat pelarut, ditulis ibarat berikut:

m =

n / P

Dimana :

m = molalitas
n = jumlah mol
P = massa zat pelarut

2. Sedangkan untuk mencari Molalitas (m) yang memakai n gram zat pelarut, rumusnya yaitu :

m = n x

1000 / P

⇔ m =

g / M_r

1000 / P

Dimana :

m = molalitas
g = massa zat terlarut
P = massa zat pelarut
Mr = massa molekul relatif

Contoh Soal Molalitas

Soal No.1

Misakan 10 gram natrium hidroksida (NaOH) dilarutkan dalam 2 kg air. Massa molekul relatif NaOH yaitu 40. Hitunglah Molalitas (m) larutan tersebut ?.

Pembahasan

Disini kita gunakan rumus no.1 alasannya zat pelarut yang dipakai yaitu n kilogram. Untuk itu kita harus cari jumlah molnya (n) terlebih dahulu dengan rumus :
n =

g / M_r

n =

10 / 40

= 0,25 mol

Kemudian cari nilai Molalitas dengan rumus no.1 :
m =

n / P

m =

0,25 / 2

= 0,125 molal

Soal No.2

Jika ke dalam 500 gram air ditambahkan 17,1 gram larutan gula tebu (M_r = 342).Tentukan berapa nilai molalitas larutan tersebut ?

Pembahasan
Disini kita gunakan rumus alasannya zat pelarut yang dipakai yaitu n gram.

m =

g / M_r

1000 / P

m =

17,1 / 342

1000 / 500

= 0,1 molal

Soal No.3

Zat dengan massa 40 gram (1 molal) mempunyai M_r = 40. Hitunglah pelarut yang dipakai ?

Pembahasan

m =

g / M_r

1000 / P

1 =

40 / 40

1000 / P

1 =

1000 / P

P = 1000 gram

Soal No.4

Berapakah molalitas dari larutan HCl 37% (massa)? (Ar H = 1 , Ar Cl = 35) ?

Pembahasan

M_r HCL = 36,5

Misalkan massa larutan yaitu 100 gr maka massa HCl yakni:
massa HCl = 37% x 100 gr
massa HCl = 37 gr

massa pelarut = massa larutan – massa HCl
massa pelarut = 100 gr – 37 gr
massa pelarut = 63 gr = 0,063 kg

n(_HCl) =

g / M_r

n(_HCl) =

37 / 36,5

= 1,01 mol

m =

n / P

m =

1,01 / 0,063

= 16,03 molal

Soal No.5

Tentukan banyaknya (gram) NaOH yang harus dilarutkan dalam 1 liter air (air = 1,00 g/mL) semoga diperoleh NaOH 0,25 m.

Pembahasan

1 L air = 1.000 mL = 1.000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL)
M_r NaOH = 40

m =

g / M_r